分析化学试题2
一、名词解释(2分/题,共20分)
1.不对称电位;
6.Fermi共振
2.指示剂的封闭现象; 7.局部抗磁屏蔽
3.Titration end point error; 8. Reversed
phase liquid-liquid chromatography;
4.共沉淀;
9. 边缘效应;
5.scattering light 10.离子抑制色谱法。
二、选择题(单选题,1.5分/题,共30分)
1.在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取( )方法:
A.空白试验; B. 对照试验;
C. 回收试验;
D. 校准仪器; E. 多次平行试验。
2.分析数据的处理的步骤应按照( )顺序。
t检验;®Q检验®t检验; B. F检验®F检验® A.可疑数据的取舍
t检验; ®Q检验® C. G检验
F检验。®t检验® D. 可疑数据的取舍
3.在沉淀重量法中,可减小沉淀溶解度的是( ):
A. 配位效应;
B. 酸效应;
C. 盐效应;
D. 同离子效应; E. 温度效应。
4.NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2,若用它滴定H3PO4至第二化学计
量点,则H3PO4 的分析结果将( )。
A.偏高; B. 偏低;
C. 无影响; D. 不能确定。
5.在配位滴定中,下列说法何种正确( ):
A. 酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全;
B. 配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全;
C. 所有副反应都不利于滴定反应;
D. 以上说法都不对。
6.盐酸和醋酸的均化性溶剂是( )
A.水; B. 乙醇;
C. 液氨; D. 甲酸;
E. 丙酸。
时两个电对的电极电位相等的情况是( )。+7.用Ce(SO4)2滴定Fe2
A.仅在化学计量点时;
B. 在滴定剂加入50%时;
C. 在每加一滴滴定剂平衡后;
D. 仅在指示剂变色时。
8.下列说法不正确的是( )。
A.电位滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化;
B. 永停滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化;
C. 永停滴定法是采用两个相同电极在微电压下测定电流变化;
D. 电位分析法必须采用指示电极和参比电极组成化学电池。
9. 不具有n→π*跃迁的基团是( ):
A -CHCH2 B -CS
C -CHO D -N=N- E –CO
10. 测定有一定粘度的某化合物溶液的荧光强度时,若先升高温度后降低(化
合物未破坏),此时荧光强度( )。
A一直增高 B一直降低 C不变化
D先降低后升高 E先升高后降低
11.苯甲醛红外特征峰出现的波段,其中有两个是( )。
A. 3000-2700和1900-1650;
B .3300-3000和2400-2100;
C. 3300-3000和1675-1500;
D. 3750-3000和1300-1000;
E.3750-3000和1000-650
12. 在下面的红外图谱中,相应的结构应是( )。
A CH3CH2COCH2CH3 B
CH3CH2COCl C CH3CH2CHO
D
CH3CH2OH E
CH3CH2COOH
13. 在下面的质谱图中,相应的结构式应是( )。
A C6H5COOCH3
B CH3COOC6H5 C C6H5
CH2COOH
D CH3C6H4COOH E
C5H5CH=CHCOOH
14. 紫外分光光度计和红外分光光度计仪器部件组成基本相同的是( )。
A 光源 B 单色器
C 检测器 D 样品池
E B+C
15. 以薄层色谱法在相同的条件下测定两个化合物的Rf,下列说法正确的是
( )。
A.Rf相同则是同一种化合物; B.Rf不相同则不是同一种化合物;
C.Rf不相同则可能是同一种化合物; D.Rf相同则不是同一种化合物。
16.在吸附薄层色谱法中,分离极性物质,选择吸附剂、展开剂的一般原则
是:( )。
A. 活性大的吸附剂和极性强的展开剂;
B. 活性大的吸附剂和极性弱的展开剂;
C. 活性小的吸附剂和极性弱的展开剂;
D. 活性小的吸附剂和极性强的展开剂。
17.在高效液相色谱法中,若用化学键合固定相,则其范氏方程最简单写法
应为:( )。
A. H=A+B/u+(Cm+Cs)u B. H=A+(Cm+Cs+Csm)u
C. H=A+(Cm+Csm)u
D. H=B/u+( Cm+Cs+Csm)u
18.为测定某组分的保留指数,气相色谱法一般采用的基准物是:( )。
A.苯;
B.正庚烷;
C.正构烷烃;
D.正丁烷和丁二烯。
19.在色谱法中,调整保留值实际上反映了下列哪种物质间的相互作用:
( )。
A.组分与流动相;
B.组分与固定相;
C.组分与组分;
D.流动相与固定相。
20. 分析宽沸程多组分混合物,多采用:( )。
A.气液色谱;
B.气固色谱;
C.毛细管气相色谱;
D.程序升温气相色谱。
三、计算题(共50分)
1.0.10 mol/L CCl3COONa与0.12 mol/L的HCl等体积混合,混合后溶液的
pH为多少? (要求写出质子平衡式,其中CCl3COOH的Ka=0.23)
2.碘量法测定一样品中铜含量,调节溶液pH为3.00,并含有0.10 mol/L KF。
试计算Fe3+/Fe2+ 电对的条件电极电位。此时Fe3+是否干扰Cu2+的测定?
(忽略离子强度的影响。
3为:5.2,9.2,11.9。)b1~lgb的配合物lg-
HF的pKa =3.13,Fe3+与F
C测得其电池电动势为0.321 V,试求Ag2C2O4的°3.有一如下电池,在25
溶度积常数KSP。( 10)-10′,KSP(AgCl) =1.56
Ag?Ag2C2O4 (s)?4 mol/L)-10′(1.58-KCl (0.100
mol/L)║C2O42?AgCl (s)? Ag
4. 某患者服药A适当时间后,取其尿样测定。取样10ml,稀释至100ml,用紫外法测定,在300nm处测得吸收度0.325, 在370nm处测得吸收度0.720, 计算患者尿中药物A和代谢物B的摩尔浓度。(注:药物A对照品浓度1.00X10-1mol/L时在300nm处吸收度为0.400, 370nm处为0.010, 其代谢物B对照品浓度1.00X10-4mol/L时在300nm处吸收可忽略不计, 370nm处为0.460.)
5. 分配系数分别为100和110的两组分,在相比(β=Vm/Vs)为5的色谱柱上
分离。当分离度R=1.0,需多长色谱柱?若使分离度R=1.5,又需多长色谱柱?
(设理论塔板高度为0.65mm)
四、问答题(共34分)
1化合物分子式是C9H12,其部分质谱图如下,推测结构式可能是什么,并解释
理由。
2. 为什么CO2振动自由度数为4,但其光谱上只能看到2349和667cm-1两个基
频峰?
3.HPLC法定量分析的依据是什么?为什么要引入定量校正因子?常用的定量方
法有几种?
4.不同化合物在同一根色谱柱上测得的理论塔板数是否相同?测定色谱柱的理
论塔板数有什么实际意义?
五、图谱和综合(共16分)
1.试根据下面的核磁共振图谱(化合物的分子式是C8H10),推断相应的结
构式(需写出推断过程)。
2. 现有对氨基苯甲酸乙酯原料药,用你学过的知识,试设计定性、定量的方法。要求:有方法、条件、结果计算公式(三者均需说明理由,而且定性要一个化学法、一个仪器法)。
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