2014考研农学门类联考化学真题（部分）
一、单项选择题：1－30小题，每小题2分，共60分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．微观粒子具有的特征：
A．微粒性 B．波动性 C．波粒二象性 D．穿透性
2．下列分子中，属于极性分子的是：
A．H2S B．BeF2 C．BF3 D．CH4
3．下列浓度为0．1mol．L－1的溶液中，能用酸碱滴定法直接准确滴定的是：
A．NaAc B．NH4Cl C．Na3CO3 D． H3BO3
4．下列四种物质中，ΔfHmθ为零的物质是
A．C（金刚石） B． CO（g） C． CO2（g） D． Br2（1）
5．用NaC2O4标定KMnO4溶液时，滴定开始前不慎将被滴溶液加热至沸，如果继续滴定，则标定的结果将会
A．无影响 B．偏高 C．偏低 D．无法确定
6．化学反应N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g），其定压反应热Qp和定容反应热Qv的相对大小是
A． QpQv D．无法确定
7．在反应Ⅰ与Ⅱ中，ΔrHmθ（Ⅰ） >ΔrHmθ（Ⅱ） >0，若升高反应温度下列说法正确的是
A．两个反应的平衡常数增大相同的倍数 B．两个反应的反应速率增大相同的倍数
C．反应Ⅰ的平衡常数增加倍数较多 D．反应Ⅱ的反应速率增加倍数较多
8．定量分析中，多次平行测定的目的是
A．减小系统误差 B．减小偶然误差 C．避免试剂误差 D．避免仪器误差
9．下列各组量子数（n，1，m，ms）取值合理的为
A．3，2，3，＋1/2 B． 3，2，－2，－1/2 C． 3，3，－1，＋1/2 D． 3，－3，2，＋1/2
10
11．以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾法测定Fe2＋时，加入磷酸主要目的是：
A．增大突跃范围 B．防止Fe3＋水解 C．调节溶液酸度 D．加快反映速率
12．欲使原电池（－）Zn/Zn2＋（c1） ∣∣Ag＋（c2） ∣Ag（＋）的电动势下降，可采取的方法为
A．在银半电池中加入固体硝酸银 B．在锌半电池中加入固体硫化钠
C．在银半电池中加入氯化钠 D．在锌半电池中加入氨水
13．在碘量法测铜的实验中，加入过量KI的作用是
A．还原剂、沉淀剂、配位剂 B．氧化剂、配位剂、掩蔽剂
C．沉淀剂、指示剂、催化剂 D．缓冲剂、配位剂、处理剂
14．一定条件下，乙炔可自发聚合为聚乙烯，此反应
A．ΔrHm>0、ΔrSm>0 B．ΔrHm<0、ΔrSm<0
C．ΔrHm>0、ΔrSm<0 D．ΔrHm<0、ΔrSm>0
15．将溶液中7．16×104mol的MnO4－还原，需0．0660mol．L－1的Na2SO3溶液26．98mL，则Mn元素还原后氧化数为
A．＋6 B．＋4 C．＋2 D．0
16．苯丙氨酸和丙氨酸可以形成的二肽共有
A．二种 B．四种 C．六种 D．八种
17．下列化合物中，存在顺反异构体的是
A．3－甲基－1，2－二溴－2－丁烯 B． 3－甲基－2，4－二溴－1－丁烯
C． 2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯 D． 3－甲基－2，3－二溴－1－丁烯
18．通过双烯合成（Diels－Alder反应）制备化合物的原料是
19．下列化合物中具有芳香性的是
20．下列可用于制备化合物的反应是
21．下列化合物中，酸性最强的是
22．下列化合物中，所有手性碳原子都是R构型的是
23．化合物在酸催化下发生分子内脱水反应，其活性顺序是
（b）>
（a）>
（a）>
（c）>（a）
24．对氨基苯甲酸异丁酯的结构式是
25．下列化合物在水中溶解度最大的是
A．丙胺 B．二丙胺 C．三丙胺 D．苯胺
26．糖苷能够稳定存在和发生水解的条件分别是
A．酸性，碱性 B．中性，酸性 C．中性，碱性 D．酸性，中性
27．吡啶在高温下与浓硝酸和浓硫酸作用，生成主要产物是
28．反应的主要产物是
29．下列油脂中，皂化值最高的是
30．区别3－戊酮和a－戊酮可用的试剂是
A．饱和 B．饱和 C．饱和 D．饱和
二、填空题：31～55小题，每空1分，共35分。
31．热力学物理量H． Qp． W． Qv．中，属于状态函数的是（1）
32．浓度均为0．1mol．L－1的NH4Cl．NaPO4和NH4Ac水溶液，其PH由大到小的顺序为（2）
33．浓度为C的溶液可吸收40%的入射光，同样条件下，浓度为0．5c的同种溶液的透光度为（3）
34．标定的氢氧化钠标准溶液，保存不当吸收了CO2，如果用其测定苹果中果酸总量，将产生（4）误差（填“正”或“负”）
35． Na2PO4水溶液的质子条件式为（5）
36．NCl3的分子构型作为（6），中心原子的杂化轨道类型是（7）
37．Br的元素电视图为其中发生歧化反应的物质是（8）和（9）
38．在电势分析中，参比电极要满足可逆性，重现性和（10）的基本要求；在分光光度法测定中，有色溶液对一定波长的单色光的吸收程度与溶液中吸光物质的性质，浓度和（11）等因素有关。
39．三氢化五氨﹒一水合钴（Ⅲ）的化学式为（12），配位数为（13）
40．浓度均为0．1mol．kg－1的NaCl﹒CaCl2﹒HAc和C6H12O6水溶液的渗透压最大的是（14），最小的是（15）
41．苯甲醛自身进行Cannizzaro反映，所使用的试剂为（16）
42．正戊烷以C2—C3为轴的优势对象的Newman投影式为（17）
43．某碱性氨基酸溶液的PH3＝3，此溶液中该氨基酸的主要存在形式是（18）离子
44． 1，4－二甲基－2－乙基环己烷的结构式是（19）
45．新戊烷、异戊烷和正戊烷中，沸点最低的是（20）
46．化合物（21）
47．化合物（22）
48．完成反应式（写出主产物）（23）
49．完成反应式（写出主产物）（24）
50．完成反应式（写出主产物）（25）
51．制备苯乙醚常用的最佳原料为（26）和（27）（写原料名称）
52．乳酸受热时脱水方式为分子（28）脱水，生成化合物的结构式是（29）
53．完成反应式（写出主产物）（30）＋（31）
54．化合物的系统命名是（32），该化合物有（33）个立体异构体．
55．完成反应式（写出主产物）（34）（35）
三、计算、分析与合成题：56—63小题，共55分。
56．比较CO，N2和HF的沸点高低，并说明理由。
57．请用配合物价键理论解释[Ni（CN）4]2－是反磁性的，而[Ni（NH3）4]2＋是顺磁性的。
58．测定奶粉中Ca2＋的含量。称取3．00g试样，经有机化处理溶解后，调节PH＝10，以铬黑T作指示剂，用0．01000mol．L－1EDTA标准溶液滴定，消耗24．20mL。计算奶粉中钙的质量分数。已知M（Ca）＝40．08g．mol－1
59．在血液中，H2CO3－HCO3－缓冲时的功能是从细胞组织中除去产生的乳酸（HLac），其反应式为
（1）求该反应的标准平衡常数Kθ
（2）正常血液中，c（H2CO3）＝1．4×10－3mol．L－1， c（HCO3－）＝2．7×10－2mol．L－1，假定血液的PH值由此缓冲液决定，求血液PH值。
60． 0．20mol．l－1NH3溶液与0．020 mol．l－1[cu（NH3）4]Cl2溶液等体积混合，是否有cu（OH）2沉淀生成?
61．用简便并能产生明显的化学方法，分别鉴定下列两组化合物（用流程图表示鉴别过程）。
（1）溴化苄，环已酮，1－苯基乙醇
（2）β－苯基丙烯醛，β－苯基丙烯酸，丙酰乙酸甲酯
62．D－型丁糖A和B都能使溴水退色（反应1），能生成相同的糖脎（反应）经稀硝酸氧化后，A生成无旋光性的二酸，B生成有旋光性的二酸，分别写出A和B的fischer投影式，及反应1和反应2的反应方程式。
63．按照要求制备下列物质（写出每一步的反应方程式和主要反应条件，无机试剂任选）：
（1）由制备
（2）由制备
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