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2014考研农学门类联考化学真题(部分)

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  一、单项选择题:130小题,每小题2分,共60分。下列每题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
 
  1.微观粒子具有的特征:
 
  A.微粒性 B.波动性 C.波粒二象性 D.穿透性
 
  2下列分子中,属于极性分子的是:
 
  AH2S BBeF2 CBF3 DCH4
 
  3下列浓度为01molL1的溶液中,能用酸碱滴定法直接准确滴定的是:
 
  ANaAc BNH4Cl CNa3CO3 D H3BO3
 
  4.下列四种物质中,ΔfHmθ为零的物质是
 
  AC(金刚石) B COg C CO2g D Br21
 
  5.用NaC2O4标定KMnO4溶液时,滴定开始前不慎将被滴溶液加热至沸,如果继续滴定,则标定的结果将会
 
  A.无影响 B.偏高 C.偏低 D.无法确定
 
  6.化学反应N2g)+3H2g)=2NH3g),其定压反应热Qp和定容反应热Qv的相对大小是
 
  A QpQv D.无法确定
 
  7.在反应中,ΔrHmθ( >ΔrHmθ >0,若升高反应温度下列说法正确的是
 
  A两个反应的平衡常数增大相同的倍数 B.两个反应的反应速率增大相同的倍数
 
  C反应的平衡常数增加倍数较多 D.反应的反应速率增加倍数较多
 
  8.定量分析中,多次平行测定的目的是
 
  A.减小系统误差 B.减小偶然误差 C.避免试剂误差 D.避免仪器误差
 
  9.下列各组量子数(n1mms)取值合理的为
 
  A323,+1/2 B 32,-2,-1/2 C 33,-1,+1/2 D 3,-32,+1/2
 
  10
 
  
 
  11以二苯胺磺酸钠为指示剂,用重铬酸钾法测定Fe2+时,加入磷酸主要目的是:
 
  A.增大突跃范围 B.防止Fe3+水解 C.调节溶液酸度 D.加快反映速率
 
  12欲使原电池(-)Zn/Zn2+(c1 ∣∣Ag+(c2 ∣Ag(+)的电动势下降,可采取的方法为
 
  A.在银半电池中加入固体硝酸银 B.在锌半电池中加入固体硫化钠
 
  C.在银半电池中加入氯化钠 D在锌半电池中加入氨水
 
  13.在碘量法测铜的实验中,加入过量KI的作用是
 
  A.还原剂、沉淀剂、配位剂 B.氧化剂、配位剂、掩蔽剂
 
  C.沉淀剂、指示剂、催化剂 D.缓冲剂、配位剂、处理剂
 
  14一定条件下,乙炔可自发聚合为聚乙烯,此反应
 
  A.ΔrHm>0、ΔrSm>0 BΔrHm<0、ΔrSm<0
 
  C.ΔrHm>0、ΔrSm<0 DΔrHm<0、ΔrSm>0
 
  15将溶液中716×104molMnO4-还原,需00660molL1Na2SO3溶液2698mL,则Mn元素还原后氧化数为
 
  A.+6 B.+4 C.+2 D0
 
  16苯丙氨酸和丙氨酸可以形成的二肽共有
 
  A.二种 B.四种 C.六种 D.八种
 
  17下列化合物中,存在顺反异构体的是
 
  A3-甲基-12-二溴-2-丁烯 B 3-甲基-24-二溴-1-丁烯
 
  C 2-甲基-14-二溴-2-丁烯 D 3-甲基-23-二溴-1-丁烯
 
  18通过双烯合成(DielsAlder反应)制备化合物的原料是
 
  19.下列化合物中具有芳香性的是
 
  20下列可用于制备化合物的反应是
 
  21.下列化合物中,酸性最强的是
 
  22.下列化合物中,所有手性碳原子都是R构型的是
 
  23.化合物在酸催化下发生分子内脱水反应,其活性顺序是
 
  (b>
 
  (a>
 
  (a>
 
  (c>a
 
  24.对氨基苯甲酸异丁酯的结构式是
 
  25.下列化合物在水中溶解度最大的是
 
  A.丙胺 B.二丙胺 C.三丙胺 D.苯胺
 
  26糖苷能够稳定存在和发生水解的条件分别是
 
  A.酸性,碱性 B.中性,酸性 C.中性,碱性 D.酸性,中性
 
  27.吡啶在高温下与浓硝酸和浓硫酸作用,生成主要产物是
 
  28.反应的主要产物是
 
  29.下列油脂中,皂化值最高的是
 
  30区别3-戊酮和a-戊酮可用的试剂是
 
  A.饱和 B.饱和 C.饱和 D饱和
 
  二、填空题:3155小题,每空1分,共35分。
 
  31.热力学物理量H Qp W Qv中,属于状态函数的是(1
 
  32浓度均为01molL1NH4ClNaPO4NH4Ac水溶液,其PH由大到小的顺序为(2
 
  33.浓度为C的溶液可吸收40%的入射光,同样条件下,浓度为05c的同种溶液的透光度为(3
 
  34标定的氢氧化钠标准溶液,保存不当吸收了CO2,如果用其测定苹果中果酸总量,将产生(4)误差(填“正”或“负”)
 
  35 Na2PO4水溶液的质子条件式为(5
 
  36NCl3的分子构型作为(6),中心原子的杂化轨道类型是(7
 
  37Br的元素电视图为其中发生歧化反应的物质是(8)和(9
 
  38.在电势分析中,参比电极要满足可逆性,重现性和(10)的基本要求;在分光光度法测定中,有色溶液对一定波长的单色光的吸收程度与溶液中吸光物质的性质,浓度和(11)等因素有关。
 
  39三氢化五氨﹒一水合钴()的化学式为(12),配位数为(13
 
  40.浓度均为01molkg1NaClCaCl2HAcC6H12O6水溶液的渗透压最大的是(14),最小的是(15
 
  41.苯甲醛自身进行Cannizzaro反映,所使用的试剂为(16
 
  42正戊烷以C2C3为轴的优势对象的Newman投影式为(17
 
  43某碱性氨基酸溶液的PH33,此溶液中该氨基酸的主要存在形式是(18)离子
 
  44 14-二甲基-2-乙基环己烷的结构式是(19
 
  45.新戊烷、异戊烷和正戊烷中,沸点最低的是(20
 
  46化合物(21
 
  47化合物22
 
  48.完成反应式(写出主产物)(23
 
  49.完成反应式(写出主产物)(24
 
  50完成反应式(写出主产物)(25
 
  51.制备苯乙醚常用的最佳原料为(26)和(27)(写原料名称)
 
  52乳酸受热时脱水方式为分子(28)脱水,生成化合物的结构式是(29
 
  53完成反应式(写出主产物)(30)+(31
 
  54.化合物的系统命名是(32),该化合物有(33)个立体异构体.
 

  55完成反应式(写出主产物)(34)(35

 
  三、计算、分析与合成题:5663小题,共55分。
 
  56比较CON2HF的沸点高低,并说明理由。
 
  57请用配合物价键理论解释[NiCN4]2-是反磁性的,而[NiNH34]2+是顺磁性的。
 
  58.测定奶粉中Ca2+的含量。称取300g试样,经有机化处理溶解后,调节PH10,以铬黑T作指示剂,用001000molL1EDTA标准溶液滴定,消耗2420mL。计算奶粉中钙的质量分数。已知MCa)=4008gmol1
 
  59.在血液中,H2CO3HCO3-缓冲时的功能是从细胞组织中除去产生的乳酸(HLac),其反应式为
 
  (1)求该反应的标准平衡常数Kθ
 
  (2)正常血液中,cH2CO3)=14×103molL1 cHCO3-)=27×102molL1,假定血液的PH值由此缓冲液决定,求血液PH值。
 
  60 020moll1NH3溶液与0020 moll1[cuNH34]Cl2溶液等体积混合,是否有cuOH2沉淀生成?
 
  61用简便并能产生明显的化学方法,分别鉴定下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)。
 
  (1)溴化苄,环已酮,1-苯基乙醇
 
  (2)β-苯基丙烯醛,β-苯基丙烯酸,丙酰乙酸甲酯
 
  62D-型丁糖AB都能使溴水退色(反应1),能生成相同的糖脎(反应)经稀硝酸氧化后,A生成无旋光性的二酸,B生成有旋光性的二酸,分别写出ABfischer投影式,及反应1和反应2的反应方程式。
 
  63.按照要求制备下列物质(写出每一步的反应方程式和主要反应条件,无机试剂任选):
 
  (1)由制备
 
  (2)由制备
   
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