化学工程、海洋科学专业硕士研究生调剂复试方案
（1）复试工作领导小组
组 长：吴彦超
成 员：任秀莲、高昌录、魏琦峰、曹立新、韩家军、滕祥国、王珊珊
（2）考试复试资格审查小组
姜 杰、孙杉杉
（3）复试督察小组
组 长：姜 杰
成 员：郭长禄、王媛媛
（4）化学工程专业计划招生4人
海洋科学专业招生计划2人
（5）复试分数线
学院复试分数线：
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专业
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四科
总分
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政治
外语
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业务课一
业务课二
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化学工程
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320
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45
|
80
|
|
海洋科学
|
300
|
40
|
80
|
（6）复试考生
报到时间：2015年4月7日
联系人：孙杉杉
联系方式：5687230
资格审查时间：2015年4月7日8：00
资格审查地点：山东威海市文化西路2号哈工大H楼441
资格审查条件以我校2015年硕士研究生招生简章的规定为准，除审查有效身份证件外，非应届本科生需提交学历证书、学位证书、《教育部学历证书电子注册备案表》或《中国高等教育学历认证报告》；应届本科生需提交学生证、《教育部学籍在线验证报告》，其毕业证书及学士学位证书将在入学时提交审查。考生可登陆中国高等教育学生信息网（www.chsi.com.cn），按要求进行学历或学籍认证。复试阶段未提交学历或学籍认证的考生，应在录取结束后的规定时间内提交，否则将视为资格审核不合格。研究生院将对资格审查结果进行检查。如考生提供虚假材料，任何时候一经发现，将取消其录取资格。所有需要上交的材料都准备好复印件一份。
笔试时间：2015年4月7日9：00—12：00
笔试地点：山东威海市文化西路2号哈工大H楼441
笔试科目：化学
面试时间：2015年4月7日下午14：00分
面试地点：山东威海市文化西路2号哈工大C楼501
2015年硕士研究生复试大纲
无机化学部分（50分）
一使用教材
大连理工大学编.无机化学.高等教育出版社 2000、10
二参考教材
北京师范大学，华中师范大学编.无机化学（第4版）.南京师范大学高等教育出版社，2002，8
曹锡章，张婉蕙，杜尧国编.无机化学（第4版）.高等教育出版社，2002，8
武汉大学，吉林大学编.无机化学（第3版）.高等教育出版，1994，4
蔡少华，黄坤耀，张玉容.元素无机化学（第1版）.中山大学出版，1998，4
三考试范围
1.热化学
教学内容：状态函数，热力学三定律，内能，膨胀功，可逆过程，焓、熵、自由能的概念及应用，化学反应自发性、反应方向的判断，吉布斯-赫姆霍兹（Gibbs-Helmholtz）方程，盖斯定律及其应用，化学反应热效应、生成热、燃烧热等反应热。
基本要求：掌握焓变的概念和生成热、燃烧热、水合热等概念的意义。盖斯定律，能运用盖斯定律进行计算。了解自由能变化公式（△G=△H＋T△S）的物理意义，能运用自由能变化判断化学反应的方向。
2.化学动力学基础
教学内容：反应速率的定义、表示方法；反应速率理论简介：碰撞理论、过渡状态理论、活化能的初步概念；影响反应速率的因素：浓度（压力）、温度、催化剂对反应速率的影响；基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念，质量作用定律和阿仑尼乌斯（ Arrhenius ）公式的应用。
基本要求：掌握化学反应速度的表示方法。掌握浓度、温度、催化剂等因素对反应速度影响的规律。掌握活化能、活化分子等概念，并能运用理论解释影响反应速度的因素。、了解质量作用定律、基元反应和复杂反应、反应级数概念，一般了解几个常见化学反应的反应机理。
3.化学平衡
教学内容：可逆反应、化学平衡和平衡常数的概念；平衡常数的计算及其与转化率、反应自由能变的关系；化学平衡的移动；浓度，压力，温度对化学平衡的影响。
基本要求：
4.酸碱平衡
教学内容：电解质的电离或离解；强电解质和弱电解质的电离度；一元弱酸、弱碱的离解平衡，电离度和离解常数的关系，有关离解平衡的计算；多元弱酸的离解平衡，同离子效应缓冲溶液；水的离解，溶液的pH值，酸碱指示剂；盐类水解，多元弱酸盐和多元弱碱盐的水解，影响水解的因素。酸碱理论简介。
基本要求：能应用化学平衡及平衡移动原理，理解弱电解质（弱酸、弱碱、水）在水溶液中的电离平衡、盐的水解.能从结构观点理解强弱电解质。一般了解离子活度及活度系数等概念。掌握缓冲溶液、电离平衡的有关计算。掌握酸碱质子理论、了解酸碱理论的发展。
5.沉淀与溶解平衡
教学内容：难溶电解质的沉淀与溶解平衡；溶度积和溶解度的相互换算；沉淀的生成和溶解的条件；沉淀的转化和有关沉淀与溶解平衡的计算。
基本要求：掌握难容电解质沉淀溶解平衡。掌握溶度积规则及其应用。掌握沉淀的生成、溶解转化条件及有关计算
6. 氧化还原反应及电化学基础
教学内容：氧化数、氧化剂、还原剂、氧化还原对等概念；氧化还原方程式的配平（氧化数法、离子电子法）；原电池，电极电势，电池电动势的概念；标准氢电极、标准电极电势，影响电极电势的因素；Nernst方程及相关计算；电极、电池的符号表示及与氧化还原反应的关系；电池电动势与自由能变的关系；电极电势的应用；元素电势图、电势-pH图简介；电解池、电解定律、化学电源简介。
基本要求：掌握氧化-还原反应、能够熟练地运用氧化数法和离子-电子法配平氧化-还原反应方程式。了解电能和化学能互变的规律，掌握有关电池和电解的一些重要概念（正极、负极、阴极、阳极、电极电势等等），认识原电池和电解池的作用机理及电解产物析出的一般规律。能运用电极电势判断氧化剂和还原剂的相对强弱及氧化-还原反应进行的方向，了解奈斯特方程的意义，并进行简单计算。掌握金属腐蚀原理，了解防锈的方法。
7.原子结构
教学内容：波函数和轨道，核外空间某点电子出现的概率和概率密度，量子数及其取值范围和物理意义；波函数的角度分布和s，p，d 原子轨道的形状，电子云的径向分布函数及其极大值数；屏蔽效应，3d，4d和4f电子的钻穿效应及其造成的能级交错，能级组；多电子原子核外电子排布的保里不相容原理、能量最低原理和洪特规则；周期与电子层，各周期元素数与相应能级组轨道数，族与价电子数，s，p，d，ds和f区元素的特征电子组态；主族元素的原子半径、原子电离能和元素电负性在同一周期和同一族中的变化规律。
基本要求：了解核外电子运动的特殊性、波函数（原子轨道）和电子云的角度分布图与几率的径向分布图。掌握电子云、能级、能级组、电子层的概念以及四个量子数含义。掌握近似能级图，并能按照核外电子排布原理，写出一般元素的原子核外电子排布方式。深刻理解原子结构和元素周期律间的一般关系。掌握原子半径、电离势、电子亲和势、电负性及其在周期系中的变化规律。
8.分子结构
教学内容：离子键的成键条件和特点，离子晶体的晶格和晶格能、晶胞和晶胞参数；H2波函数的吸引态和排斥态，共价键的本质和特点；杂化轨道理论要点，CH4的sp3等性杂化和NH3、H2O的sp3不等性杂化，杂化轨道与分子的空间构型，价层电子对互斥理论解释ABn型分子的几何构型；分子轨道理论要点，σ轨道和π轨道，成键轨道、非键轨道和反键轨道；同核双原子分子N2和O2的分子轨道能级和电子排布；前线轨道（**已占轨道HOMO和最低未占轨道LUMO），异核双原子分子CO和HF的分子轨道能级和电子排布，键级、键角、键长和键的极性，分子的磁性和极性。范德华力（取向力、诱导力和色散力）和氢键（分子内和分子间）对物质熔点、沸点的影响；分子极性对溶解性的影响；离子极化对无机物键型、溶解性、熔点和颜色的影响。
基本要求：掌握离子键理论和共价键理论的基本内容。分子间作用力和氢键的概念、特征，搞清价键力、分子间力和氢键的区别。理解物质性质和分子结构间的关系。培养运用价键理论分析和解决物质的结构和性质的能力。
9.配合物的结构
教学内容：中心原子、配位体和配位原子、配位键和配位数，配位单元的书写与命名，内界与外界，单齿配体与多齿配体；配位原子的电负性、中心原子价层轨道的杂化类型和配合物的几何构型三者之间的关系，内轨型与外轨型配合物的磁性和相对稳定性；在八面体场中金属d轨道的能级分裂，分裂能和电子成对能的相对大小与电子的高/低自旋排布、配合物的相对稳定性、磁性和颜色的关系；影响分裂能的因素，晶体场稳定化能的计算，光谱化学序，软硬酸碱规则.配合物的稳定常数、逐级稳定常数和累积稳定常数；配位平衡的基本计算，同类型和不同类型配合物相对稳定性的比较；酸碱反应和沉淀反应对配位平衡的影响，配位平衡对氧化还原平衡的影响；螯合物和生物体内的大分子配位体。
基本要求：掌握与配合物组成有关的概念。掌握配合物物价键理论和晶体场理论的主要论点，并能用此解释一些实例。掌握物质形成络合物前后的性质变化。螯合物的特性。
分析化学部分（50分）
一参考用书
华东理工大学化学系四川大学化工学院编，分析化学，第六版，高等教育出版社，2009。
二范围
第三章 滴定分析
3.1 滴定分析概述
第五章 配位滴定法
5.2 配合物的稳定常数
一、配合物的稳定常数（形成常数）
二、MLn 型配合物的累积稳定常数
5.3 副反应系数和条件稳定常数
一、副反应及副反应系数
二、条件稳定常数
（一）配位剂Y的副反应和副反应系数
（二）金属离子M的副反应和副反应系数
1.M的副反应
2.M的副反应系数
3.M的总副反应系数
（三）配合物MY的副反应系数
（四）条件稳定常数（表观稳定常数，有效稳定常数）
5.5 配位滴定的基本原理
一、配位滴定曲线
二、化学计量点时金属离子浓度的计算
第六章 氧化还原滴定法
6.1 氧化还原反应平衡
一、电极电位
（一）电极电位的NERNST表示式
1. 活度表示式
2. 浓度表示式
3.分析浓度表示式
（二）标准电极电位
二、条件电位及影响因素
（一）条件电位
（二）影响因素
1. 离子强度（盐效应）
2. 生成沉淀
3. 形成配合物
4. 酸效应
第七章 重量分析法
7.3 沉淀完全的程度与影响沉淀溶解度的因素
物理化学部分（50分）
一 参考书目：《物理化学（第五版）》， 南京大学化学化工学院 傅献彩，沈文霞，姚天扬，侯文华 编，高等教育出版社
二 范围：热力学第一、第二定律，多组分系统热力学及其在溶液中的应用，相平衡，化学平衡，可逆电池的电动势及其应用，化学动力学基础（一），表面物理化学，胶体。
有机化学部分（50分）
一 参考教材
《综合化学》有机化学部分，张懋森， 中国科技大学出版社
二考试要求
要求考生系统掌握有机化学的基本概念、主要原理和实验方法。
三考试内容
考试内容具体包括：有机化合物的命名、异构现象及立体化学、有机化合物的结构特性及重要特性、有机反应历程、各类有机化合物的鉴定及有机基本实验知识及基本操作。
面试方法：采用问答方式
实施细则：面试主要考查以下7个方面的内容，每个内容所占**分如下：
|
序号
|
面试内容
|
**分
|
|
1
|
从事科研工作的基础与能力
|
15
|
|
2
|
综合分析及语言表达能力
|
10
|
|
3
|
外语听力及口语
|
10
|
|
4
|
大学学习情况及学习成绩
|
10
|
|
5
|
专业课以外其他知识技能的掌握情况
|
15
|
|
6
|
特长与兴趣
|
10
|
|
7
|
身心健康状况
|
10
|
|
合计
|
|
80
|
（9）参加复试考生名单
|
序号
|
姓名
|
准考证号
|
|
1
|
张金辉
|
100075000005837
|
|
2
|
刘盼
|
103355000911439
|
|
3
|
张松
|
103355000911434
|
|
4
|
郝兴娟
|
100565031016737
|
|
5
|
李昭宇
|
100565008810555
|
|
6
|
李肖微
|
105335410508841
|
|
7
|
赵丹丹
|
103355000910479
|
|
8
|
刘佳
|
102865321506812
|
海洋科学与技术学院
2015.04.03
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