考研农学化学综合练习题
1、由同种元素组成的分子均为非极性分子。（ ）
2、氢化物分子间都能形成氢键。（ ）
3、多重共价键中必有一条σ键。（ ）
4、内能、功和热均为状态函数。（ ）
5、电子云图中小黑点越密之处表示那里的电子越多。（ ）
6、加入正催化剂后，化学平衡向正反应方向移动。（ ）
7、一种元素原子最多所能形成的共价键数目，等于基态的该元素原子中含未成对的电子数。（ ）
8、反应物浓度增加，反应速率一定增大。（ ）
9、在HAc溶液中加入NaAc或HCl后，由于同离子效应，HAc的电离度降低。（ ）
10、物质的标准摩尔生成焓是在标准态、指定温度条件下，由指定单质生成1mol该物质时的焓变。（ ）
二、选择题（答案写在括号内）
1、反应A2 ＋ B2 ＝2AB的速率方程为v＝k C（A2） C （B2），此反应（ ）
A、一定是基元反应 B、一定不是基元反应
C、无法肯定是否是基元反应
D、若反应改写为2A2 ＋2 B2 ＝4AB，则速率方程为v＝k C2（A2） C2 （B2）
2、下列分子中不属于“无限分子”的是（ ）
A、金刚砂 B、食盐 C、石英 D、淀粉
3、下列化合物中，不存在氢键的是（ ）
A、HNO3 B、H2S C、HF D、C2H5OH
4、下列分子中，构型不属于直线型的是（ ）
A、CS2 B、CO2 C、HgCl2 D、Cl2O
5、下列化合物中不可能存在的是（ ）
A、SF6 B、SF4 C、OF6 D、SiF62
6、某化学反应的速率常数单位是S－1，则该反应是（ ）
A、零级反应 B、三级反应 C、二级反应 D、一级反应
7、杂化轨道理论认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（ ）
A、等性SP3杂化轨道 B、不等性SP3杂化轨道
C、等性SP2杂化轨道 D、不等性SP2杂化轨道
8、将反应Zn ＋ 2Ag＋＝ 2Ag ＋ Zn2＋组成原电池，标态下，该电池的电动势（ ）
A、 ε?＝2φ?（Ag＋/ Ag）—φ?（Zn2＋/Zn）
B、
C、 ε?＝φ?（Ag＋/ Ag）—φ?（Zn2＋/Zn）
D、
C、 ε?＝{φ?（Ag＋/ Ag）}2—φ?（Zn2＋/Zn）
D、 ε?＝φ?（Zn2＋/Zn）—φ?（Ag＋/ Ag）
9、某原子的价电子构型为3d54s2，它在周期表中（ ）
A、S区ⅡA B、S区ⅤA C、d区ⅡB D、d区 ⅦB
10、已知：2NH3（g）＝N2（g）＋3H2（g）； ΔrHm?＝92．22KJ·mol－1
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）：，ΔrHm ?＝－241．82KJ·mol－1
4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）：ΔrHm ?＝－905．48KJ·mol－1，，则NO（g）的ΔfHm ?为（ ）
A、90 KJ·mol－1 B、－90 KJ·mol－1 C、180 KJ·mol－1 D、－180 KJ·mol－1
三、填空题
1、冰熔化，要克服H2O分子间 作用力；S溶于CS2中要靠它们之间的 作用力。
2、常温下，SiO2是固体，而CO2是气体，主要原因 。
3、写出化学反应MnO2（s）＋ 2Cl－（aq）＋4H＋（aq）＝ Mn 2＋（aq）＋Cl2（g）＋ 2H2O（l）标准平衡常数K? 。
4、用量子数法表示5S1的电子运动状态 。
5、氢原子轨道1S、2S、2P、3S、3P、3d、4S按能量由低到高的顺序为 。
6、配位化合物[Co（NO2）3（NH3）3]的系统命名为 ，中心离子的配位数为 。
7、NH3、PH3、AsH3三种化合物，取向力由大到小的顺序为 ，
色散力由大到小的顺序为 ，沸点由大到小的顺为 。
8、元素A在n＝5，l＝0的轨道上有1个电子，次外层l＝2的轨道上电子处于全满状态，A原子的核外电子排布式为 ，价电子构型为 。
9、在NH4＋、S2－、H2S、HS－、NH3、PO43－、HPO4－这些物质中，互为共轭酸碱对的是 。
10、已知Cu 2＋＋2e ＝Cu的Φ?（Cu 2＋ / Cu）＝0．34v，Cu ＝ Cu 2＋＋2e 的Φ?（Cu 2＋ / Cu）
＝ ，2Cu 2＋＋ 4e ＝ 2CuΦ?（Cu 2＋ / Cu）＝ 。
四、简答：
请简要分析：第二周期p区元素形成共价键时，最大的共价键数目是4，而第三周期以后的p区元素形成的共价键数目可多于4。
五、计算
1、20℃时，下列同位素交换反应的标准平衡常数为：
（1）H2＋D2＝2HD K1θ＝3．27
（2）H2O＋D2O＝2HDO K2θ＝3．18
（3）H2O＋HD＝HDO＋H2 K4θ＝3．40
试求20℃时反应H2O＋D2＝D2O＋H2的Kθ。
2、根据下列数据，推断哪些氮氧化物在高温、标准态下可以由N2（g）和O2（g）化合而得到（计算说明推断过程）
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298K
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N2O（g）
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NO（g）
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N2O3（g）
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NO2（g）
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ΔfHmθ/kJ·mol－1
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82
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90
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83
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33
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ΔfGmθ/kJ·mol－1
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104
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87
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139
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51
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3、通常说，在常温附近，温度升高10℃（如由20℃升至30℃），反应速率约增加2倍。如某一反应符合这一近似规则，计算此反应的活化能。
4、乙醇液、气转化时，C2H5OH（l）＝C2H5OH（g），ΔrHmθ＝42．2 kJ·mol－1，ΔrSmθ＝121 J·mol－1·K－1，计算：
（1）乙醇在25．0 ℃时饱和蒸汽压p（C2H5OH）/kPa。
（2）乙醇的正常沸点Tb约为多少?
来源：网络
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