黑龙江大学2027年硕士研究生考试大纲：715 化学

黑龙江大学2027年硕士研究生考试大纲：715 化学

  考试要求

  考生须对无机化学和有机化学的基本概念有较深入的了解，能够牢固掌握原子结构与元素周期律、化学键理论、酸碱平衡、氧化还原反应、配合物及结构理论等基本原理的基础知识；能够掌握重要元素化合物的主要性质、结构；能够系统的掌握各类化合物的命名、结构特点及主要性质、反应和合成制备方法等内容；能完成反应、结构鉴定、合成等各类问题；了解化学键理论概念、过渡态理论，初步掌握碳正离子、碳负离子、碳游离基等中间体的相对活性及其在有机反应进程中的作用；能应用电子效应来解释一些有机化合物的结构与性能的关系；掌握对一般化学问题进行理论分析和计算的能力；掌握化学有关的科学实验技能，具有综合运用所学知识分析问题及解决问题的能力。

  考试内容

  无机化学部分

  一、原子结构与元素周期律

  1．1  核外电子的运动状态的描述

  波函数和原子轨道；几率密度和电子云；波函数的空间图象；四个量子数的意义与取值。

  1．2  核外电子的排布

  多电子原子的能级；Pauling原子轨道近似能级图；屏蔽效应；钻穿效应；核外电子排布原则。

  1．3  元素周期系

  原子核外电子结构与元素周期、族，元素周期律。

  1．4  元素基本性质的周期性

  原子半径；电离能；电子亲和能；电负性。

  二、化学键理论概述

  2．1  离子键

  离子键理论；离子基本特征：半径、电荷与构型。

  2．2  共价键理论

  价键理论；轨道杂化理论；价层电子对互斥理论。

  2．3  键理论理论

  能带理论。

  2．4  分子间作用力

  三种范德华力，氢键；离子极化，分子的偶极矩，极化率。

  三、酸碱电离平衡

  3．1  弱酸弱碱的电离平衡

  一元弱酸弱碱的电离平衡；水的离子积和溶液的pH值；同离子效应、多元酸的电离平衡；缓冲溶液。

  3．2  盐的水解

  各种盐的水解，影响水解因素。

  3．3  电解质溶液理论和酸碱理论的发展

  电离理论，质子理论，电子理论，软硬酸碱理论。

  四、沉淀-溶解平衡

  4．1  溶度积

  摩尔溶解度与溶度积，溶度积和溶解度的关系，溶度积原理，沉淀-溶解平衡移动，影响沉淀溶解平衡的因素。

  4．2  沉淀生成的计算与应用

  4．3  沉淀的溶解和转化

  沉淀在酸中的溶解，沉淀的转化。

  五、氧化还原反应

  5．1  氧化还原反应与原电池

  氧化数，氧化还原反应；原电池，电极电势，标准氢电极和标准电极电势；氧化还原方程式配平。氧化剂和还原剂，氧化还原电对。

  5．2  电池反应的热力学

  电动势和化学反应吉布斯自由能的关系；影响电极电势的因素；Nerst方程式，判断氧化剂和还原剂的强弱。

  5．3  影响电极电势的因素

  酸度对电极电势的影响；沉淀的生成对电极电势的影响。求平衡常数和溶度积常数；判断氧化还原反应进行的方向和程度。

  六、配位化合物

  6．1  配位化合物的基本概念

  定义、组成、命名、类型、空间结构。

  6．2  配合物的价键理论

  价键理论要点及其应用。

  6．3  晶体场理论

  晶体场理论要点、6配位不同配体场d轨道能级分裂；晶体场稳定化能。

  6．4  配合物的稳定性

  配合物的稳定常数；配合平衡的移动。

  以下元素及其化合物性质部分（七到十五），只要求掌握主要元素和化合物的性质及规律

  七、硼族元素

  7．1  硼单质及其化合物

  硼单质的性质与制备；硼的氢化物，含氧化物，卤化物。氢桥键。缺电子体系。

  7．2  铝单质及其化合物

  含氧化物，卤化物；铍和铝的相似性、斜线关系（对角线）。

  八、碳族元素

  8．1  碳元素的单质及其化合物

  碳元素的单质、同素异形体；氧化物；含氧酸及其盐。

  8．2  硅元素的单质及其化合物

  硅元素的单质的性质和制备；二氧化硅；含氧酸及其盐；卤化物和氢化物。

  8．3  锡、铅

  锡、铅元素单质的性质；氧化物；含氧酸或氢氧化物；卤化物和硫化物。

  九、氮族元素

  9．1  氮的单质

  分子结构。

  9．2  氮的成键特征

  离子键、共价键、配位键。

  9．3  氮的氢化物

  氨的制备、结构、性质；联氨。

  9．4  氮的含氧化合物

  氮的氧化物、亚硝酸及其盐、硝酸及其盐。

  9．5  磷单质

  磷的成键特征和价键结构、同素异形体及其化学性质。

  9．6  磷的其化合物

  氢化物、磷的氧化物、含氧酸及其盐；磷的卤化物。

  9．7  砷、锑、铋

  砷、铋含氧化合物，三价和五价典型化合物的性质。

  十、氧族元素

  10．1  氧及其化合物

  氧单质、氧的成键特征、氧的结构、臭氧的结构；氧化物、水；过氧化氢的分子结构，过氧化氢的性质和用途，过氧化氢的制备。

  10．2  硫及其化合物氧、臭氧

  单质硫；同素异形体，硫的成键特征；硫化氢和硫化物；硫的含氧化合物，硫的含氧酸的衍生物。

  十一、卤  素

  11．1  卤素单质

  物理性质、化学性质、卤素单质的制备。

  11．2  卤化氢和氢卤酸

  物理性质、化学性质、卤化氢的制备

  11．3卤素的含氧化合物

  卤素的氧化物制备和性质，卤素的含氧酸及其盐，含氧酸的氧化还原性，影响含氧酸的氧化能力强弱的因素。

  十二、S区元素

  12．1  S区元素及化学性质，酸碱性的判断，对角线规则。

  十三、铜副族和锌副族

  13．1  铜副族元素

  单质的物理性质和化学性质；铜族元素的重要化合物。

  13．2  锌副族元素

  单质的物理性质和化学性质；锌族元素的重要化合物，如汞重要化合物性质，不包括镉。

  十四、铬副族和锰副族

  14．1  铬副族元素

  铬副族概述；铬的重要化合物，如三价铬，六价铬化合物等。

  14．2  锰副族元素

  锰副族概述；氧化数是+6的锰的化合物；氧化数是+3的锰的化合物；氧化数是+2的锰的化合物。

  14．3  无机物的颜色

  物质显色的若干规律；物质呈色的原因和影响因素。

  十五、铁系元素和铂系元素

  15．1  铁系元素

  铁系元素概述；铁系元素的性质变化规律，铁的重要化合物；钴、镍的化合物；铁、钴、镍的低氧化态配合物。

  15．2  过渡金属通性

  过渡金属单质的某些物理性质、电离势、过渡金属的氧化态及其稳定性；过渡金属及其化合物的磁性；过渡金属离子及其化合物的颜色。

  有机化学部分

  第1章 绪论

  有机化合物与有机化学，有机化合物的特性。离子键、共价键、金属键及分子间作用力的形成与区别；共价键理论（电子配对法、轨道杂化理论），共价键键参数含义，共价键的均裂，有机物的分类；分子轨道理论。

  第2章 烷 烃

  2．1  烷烃的结构与命名

  2．2  烷烃的异构与构象

  烷烃异构，烷烃构象表示方法，乙烷的构象；丁烷的构象；构象分析

  2．3 烷烃的物理性质

  2．4 烷烃的化学性质

  卤化反应及其自由基取代反应历程、自由基稳定性和自由基的结构（超共轭效应）

  第3章 烯 烃

  3．1 烯烃的结构和命名

  烯烃的结构，命名，构造异构，顺反异构及表示方法。

  3．2 烯烃物理性质

  3．3 烯烃的化学性质

  催化氢化及烯烃的稳定性；亲电加成：加卤素（亲电试剂、亲电加成、亲电加成反应历程），加卤化氢（马氏反应规则，诱导效应，碳正离子结构、稳定性和碳正离子的重排），加次卤酸，加硫酸，加水，硼氢化反应；自由基加成：HBr过氧化物效应； 氧化反应；α-氢原子的反应：卤代（烯丙基自由基及，共轭效应）；烯烃的鉴别。

  第4章 炔烃、二烯烃

  4．1 炔烃的结构和命名

  4．2 炔烃的物理性质

  4．3 炔烃的化学性质

  叁键碳上氢原子的活泼性（弱酸性）：与钠或氨基钠反应、与硝酸银的氨溶液或卤化亚铜的氨溶液反应；加成反应：催化加氢、亲电加成 （A、与卤素的加成 B、与氢卤酸的加成 C、与水的加成）、亲核加成——与醇加成；氧化反应；炔烃的制备与鉴别。

  4．4 二烯烃的性质

  共轭二烯烃的结构、共轭效应，共轭二烯烃的性质：①加成反应（1，4加成和1，2加成）  ②双烯合成（Diels-Alder反应）

  第5章 脂环烃

  5．1 脂环烃的分类、命名

  5．2 环烷烃的结构与稳定性

  5．4 环已烷及其衍生物的构象

  椅式，船式，a键，e键，一元及多元取代环已烷的构象分析。

  5．5  环烷烃的化学性质

  取代反应，加成反应，氧化反应，环烯烃和环二烯烃的反应。脂环烃的鉴别。

  第6章 芳香烃

  6．1 芳香烃的分类与命名

  6．2 芳香烃的结构

  芳香性与许克尔规则

  6．3 芳香烃的物理性质

  6．4芳香烃的化学性质

  1．亲电取代反应及机理：卤代、硝化、磺化、付氏烷基化和酰基化、氯甲基化；2.加成反应：加氢、加氯；3.氧化反应：侧链氧化、苯环氧化；4.侧链取代；5．定位规则及活化作用，理论解释，双取代基定位规则及理论解释，定位规则的应用。

  第7章 立体化学

  异构体的分类与立体化学，手性，手征性，手性分子与旋光性，分子的对称因素，手性原子。构型的确定、标记和表示方法（Fisher投影式，R/S表示方法）。对映体，非对映体，外消旋体，差向异构体，内消旋体。一个以上手性碳原子的对映异构体的判别法；了解外消旋的拆分、环状化合物的立体异构及立体化学在研究反应历程中应用

  第8章 卤代烃

  8．1 卤代烷的分类、结构与命名

  8．2 卤代烃的物理性质

  8．3 卤代烃的化学性质

  1．亲核取代反应 （水解、氰解、氨解、醇解、和硝酸银作用），亲核取代反应历程（SN1和SN2）；2．消除反应：β-消除反应历程（E1和E2），消除方向，取代与消除的关系；3．卤代烷与金属作用 （与镁、格氏试剂）。卤代烯的分类及双键位置对卤素原子活泼性的影响。卤代烃的鉴别和制备。

  第9章 醇和醚

  9．1 醇的结构、分类、异构和命名

  9．2 醇的物理性质

  9．3 醇的化学性质

  ①与活泼金属的反应；②羟基的反应： 卤烃的生成、与无机酸的反应、脱水反应 （分子内脱水和分子间脱水）；③氧化与脱氢。二元醇的性质。醇的制备与鉴别。  

  9．4 醚

  结构和命名。物理性质。化学性质：𨦡盐的生成和醚键的断裂，过氧化物的生成，环醚的开环反应与反应机理 （与水、醇、氨、格氏试剂等作用）。醚的制备与鉴别。

  第10章 酚和醌

  10．1 酚的结构、分类和命名

  10．2 酚的物理性质

  10．3 酚的化学性质

  酚羟基的反应：酸性、酚醚生成、酯的生成；芳环上的亲电取代反应：卤化、硝化、磺化、烷基醚基化、与羰基化合物缩合；与三氯化铁的显色反应

  10．4 苯醌

  苯醌的结构、命名、制备；苯醌的化学性质：碳碳双键加成、1，4-加成、羰基加成、还原反应

  第11章 醛和酮

  11．1 醛、酮的结构和命名

  11．2 醛、酮的物理性质

  11．3醛、酮的化学性质

  ①亲核加成反应及历程：加氢氰酸、加亚硫酸氢钠、加醇、加格氏试剂、与氨衍生物缩合；②α-氢原子的反应：卤代反应、羟醛缩合反应；③氧化反应：弱氧化剂 （Fehling试剂、Tollens试剂）、强氧化剂；④还原反应：催化加氢、用氢化铝锂还原、用硼氢化钠还原、异丙醇铝还原、C=O还原成CH2、金属还原；⑤歧化反应：坎尼扎罗（Cannizzaro）反应。α、β-不饱和醛酮的性质，醛酮的制备与鉴别。

  第12章 羧酸及其衍生物

  12．1 羧酸的结构、分类和命名

  12．2 羧酸的物理性质

  12．3羧酸的化学性质

  ①酸性；②羧酸衍生物的生成，亲核加成-消除反应机理；③还原反应；④脱羧反应；⑤α-氢原子的取代反应。二元羧酸及α-羟基酸。羧酸的制备与鉴别。

  12．4 羧酸衍生物的结构和命名

  12．5羧酸衍生物的化学性质

  ①羧酸衍生物的相互转化；②与有机金属的反应；③还原；④酰胺的霍夫曼（Hofmann）降级反应；⑤酯缩合反应；乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯及类似化合物的α-氢反应在合成中的应用：与卤代烃的亲核取代、与羧酸衍生物的亲核加成-消除、与羰基的亲核加成。羧酸衍生物的制备与鉴别。

  第13章 含氮化合物

  13．1 硝基化合物的分类、结构、命名

  13．2 硝基化合物的化学性质

  与碱作用成盐；还原反应；苯环上的取代反应；硝基对邻、对位上取代基的影响：对卤原子活泼性的影响、对酚类酸性的影响

  13．3  胺的分类、命名和结构

  13．4 胺的物理性质

  13．5 胺的化学性质

  ①碱性； ②烃基化； ③霍夫曼消除 ；④酰基化； ⑤与亚硝酸反应； ⑥与醛酮反应； ⑦芳胺的特殊反应（与亚硝酸作用、氧化、芳环上的取代反应） ；重氮和偶氮化合物：重氮化反应，重氮盐的化学性质及其在合成中的应用。胺的制备与鉴别。

  试卷结构

  无机化学部分

  1．满分：75分

  2．题型结构：1）填空题 （10分），  2）选择题 （10分），  3）方程式（10），

  4）简答题 （25分），  5）计算题 （20分）。

  有机化学部分

  2．满分： 75分

  3．题型结构：（1）命名或给出正确的结构题（共10小题，2分/题，满分20分）；

  （2）完成反应（共5小题，2分/题，满分10分，）；

  （3）简答题（共5小题，5分/题，满分25分）

  （4）合成题（共4小题，5分/题，满分20分）

  参考书目：

  无机化学（第五版），上下册，吉林大学 武汉大学 南开大学三校合编（上册：张丽荣、程鹏、徐家宁、王莉、宋天佑；下册：王莉 徐家宁 程功臻 张丽荣 宋天佑），高等教育出版社，2024年6月出版。

  徐寿昌编，《有机化学》第二版，高等教育出版社，1999。